(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸, 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问:(1)此溶液中同时含有__
题型:不详难度:来源:
(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸, 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问: (1)此溶液中同时含有____mol___ 离子; (2)用离子方程式表示MN段发生的反应是 (3)C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO2-)= (4)点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL |
答案
(1)0.02mol;OH- (2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)1mol (4)60ml |
解析
试题分析::(1)由图可知,滴加盐酸开始不产生沉淀,故溶液中还含有OH-,开始加入的20mL盐酸用于中和OH-,由于H++OH-=H2O,故溶液中n(OH-)=n(H+)=0.02L×1mol/L=0.02mol, 故答案为:0.02;OH-; (2)由图可知,MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O, 故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; (3)由图可知,从20mL~40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL,由方程式可知溶液中n(AlO2-)=n(H+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,故c(AlO2-)=0.01mol/.0.01L=1mol/L, 故答案为:1; (4)由图可知,加盐酸到点N处,氢氧化铝恰好完全溶解,此时溶液中阴离子为Cl-,根据电荷守恒可知n(Cl-)=n(AlO2-)+n(OH-)=0.01mol+0.02mol=0.03mol,故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL,故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL, 故答案为:60。 点评:本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等,难度中等,清楚各阶段发生的反应是解题的关键,注意元素化合物知识的掌握。 |
举一反三
体积为VmL,密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg。下列式子正确的是( )A.m=aV/100d | B.c= | C.c= | D.a%=% |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.18gD2O含有的电子总数为10NA | B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA | C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA | D.标准状况下,2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA |
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(6分)1.92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则 (1)反应中消耗HNO3_______mol (2)被还原的HNO3________mol (3)转移电子________mol |
有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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有1H、D、T三种原子: (1) 在同温同压下,它们的单质的密度之比是 ; (2) 1mol各种单质中,它们的质子数之比是 ; (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ; (4) 在标准状况下,1L各种单质中,它们的电子数之比是 。 |
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