氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。(1)请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。                     

氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。(1)请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。                     

题型:不详难度:来源:
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。
(1)请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
                                                               
(2)实验室欲制得氯气1.12 L,理论上需要消耗二氧化锰多少克?
(3)①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液,则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应?
②实验发现,该反应产物的质量明显小于理论值,可能的原因是                              
                                                                
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)
(2)4.35 g(3分)
(3)① 75 mL (3分)
② 通入氯气过快,未与氢氧化钠溶液充分反应(2分)(其他合理答案也给分)
解析

试题分析:(2)制得氯气1.12 L,n=V/Vm=0.05mol
MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2
1                                  1
X                                0.05mol
X=0.05mol    二氧化锰质量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g
(3) ①: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
由反应可知:氯气和氢氧化钠的物质的量之比为1:2. n(Cl2)=V/Vm=0.15mol
n(NaOH)=2n(Cl2)=0.3mol。V=n/C=0.3mol/(4.0 mol/L)=0.075L=75ml
②:产物的质量明显小于理论值,说明二者没有充分反应,可能是通入氯气过快     
点评:本题集合氯气的性质和制取,物质的量的简单计算,题目难度不大,但要能正确书写出化学方程式,并按照解析步骤逐步解答。
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.32g O2气体含有的氧原子数为NA
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,对实验结果产生偏低影响的是(  )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B.1 mol大米中含有NA个大米粒子
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为0.3NA
D.常温常压下,11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA

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标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.c=1000Vρ/(36.5V+22400)B.ω=36.5V/(36.5V+22400)
C.ω=36.5c/(1000ρ)D.ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

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在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为
A.0.02mol/LB.2.0 mol/LC.5.0 mol/LD.7.5 mol/L

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