（14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的

题型：不详难度：来源：

（14分）（1）(4分)将100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na₂CO₃质量分数是     。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有       mol Al₂(SO₄)₃， Al^3＋的物质的量浓度为       ，SO₄^2－的物质的量浓度为     ，含Al^3＋的物质的量为       ，质量为           。

答案

（1）、16.0﹪（4分）（2）0.40   4.00mol/l  6.00 mol/l  0.80mol  21.60g

解析

试题分析：（1）固体混合物充分加热只有NaHCO₃固体分解，产生二氧化碳与水继续与过氧化钠反应产生氧气。根据反应可知关系式：2NaHCO₃ ......O₂
2      :     1
n(NaHCO₃)  ：   11.2/22.4
n(NaHCO₃)= 1mol   即m(NaHCO₃)=84g
混合物中Na₂CO₃质量分数是:(100-84)¸100=0.16  即16.0﹪
（2）n（Al₂（SO₄）₃）=c•V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；
c（Al³⁺）=2c（Al₂（SO₄）₃）=2×2.00mol/L=4mol/L；
c（SO₄^2-）=3c（Al₂（SO₄）₃）=3×2.00mol/L=6mol/L；
n（Al³⁺）=2n（Al₂（SO₄）₃）=2×0.4mol=0.8mol；
m（Al³）=0.8mol×27g/mol=21.6g
故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用