(7分)现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白:(1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为 ,称取这些NaOH常用的仪器有
题型:不详难度:来源:
(7分)现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白: (1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为 ,称取这些NaOH常用的仪器有 ; (2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为 ,量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ; (3)从上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,含有NaOH的质量为 ; (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 |
答案
(1)40g 托盘天平 (2)100mL 量筒 (3)2.0mol/L 0.8g (4)0.2mol/L |
解析
试题分析:(1)根据公式:n=cv、n=m/M,可计算m(NaOH)=2mol/L´0.5L´40g/mol=40g,称量固体药品用托盘天平。 (2)此问为稀释计算:根据稀释前后溶质物质的量不变有 10mol/L´V=2mol/L´0.5L V=0.1L=100ml, 量取液体药品用量筒。 (3)从上述配制的溶液中取出10mL,溶液浓度不变。仍为2mol/L;含有NaOH的质量为2mol/L´0.01L´40g/mol=0.8g。 (4)此问为稀释计算:根据稀释前后溶质物质的量不变有 2mol/L´0.01L=c´0.1L c=0.2mol/L 点评:此题不难,根据有关公式变化可计算得知。注意考察学生对公式的熟练程度。 |
举一反三
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | B.在常温常压下,1mol He含有的原子数为2 NA | C.71g Cl2所含原子数为2 NA | D.23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
|
下列叙述正确的是( )A.H2O的摩尔质量为18g | B.16克CH4含有的分子数为6.02×1023 | C.常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L | D.1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
|
给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是A.已知气体在标准状况时的密度 | B.已知物质的体积和质量 | C.已知一定量物质的质量和物质的量 | D.已知物质一个分子的实际质量 |
|
(14分)(1)(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热,使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应,产生11.2L的气体(气体体积已转算成标准状况下体积),则混合物中Na2CO3质量分数是 。 (2)(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3, Al3+的物质的量浓度为 ,SO42-的物质的量浓度为 ,含Al3+的物质的量为 ,质量为 。 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA |
最新试题
热门考点