某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为A.0.448LB.4.
题型:不详难度:来源:
某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为A.0.448L | B.4.48L | C.0.896L | D.0.672L |
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答案
D |
解析
试题分析:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol, Fe为1mol,所以铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+=Fe2++H2↑, 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02mol 0.08mol 0.02mol 反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol, Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0.02mol 0.01mol 所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol, V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L, 故选D。 点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题注意铁过量,根据n(H+)、n(NO3-)判断反应的可能性,判断生成气体为NO和H2的混合物,进而计算气体的体积,题目易错。 |
举一反三
(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求: (1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。 (2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH固体溶于1L水中 | B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 | D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
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(7分)现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白: (1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为 ,称取这些NaOH常用的仪器有 ; (2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为 ,量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ; (3)从上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,含有NaOH的质量为 ; (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | B.在常温常压下,1mol He含有的原子数为2 NA | C.71g Cl2所含原子数为2 NA | D.23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
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下列叙述正确的是( )A.H2O的摩尔质量为18g | B.16克CH4含有的分子数为6.02×1023 | C.常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L | D.1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
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