下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液.(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl)
答案
D
解析

试题分析:A项5×10—3 mol的CH3COONa与6×10—3 mol的盐酸混合,产物是5×10—3 mol的CH3COOH、5×10—3 mol的NaCl和1×10—3 mol的HCl,所以正确的是c(Cl)>c(Na)> c(H)>c(OH),错误;B项pH为4的NaHB溶液,说明电离大于水解,则c(HB)>c(B2)>c(H2B),错误;C项不符合电荷守恒,应该是c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2);D项正确。
点评:电解质溶液中离子浓度大小及三个守恒关系是高中学习的一个难点,此题属于中等题。
举一反三
将一定质量的镁.铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.标况下产物NO的体积为22.4升

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某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L­、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为
A.0.448LB.4.48LC.0.896LD.0.672L

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(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
 
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A.将40gNaOH固体溶于1L水中
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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(7分)现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白:
(1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为    ,称取这些NaOH常用的仪器有            
(2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为        ,量取该NaOH溶液常用的的仪器有        
(3)从上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为       ,含有NaOH的质量为          
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为            
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