将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.
题型:不详难度:来源:
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3 mol/L | B.0.03 mol/L | C.0.05 mol/L | D.0.04 mol/L |
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答案
B |
解析
试题分析:根据c(稀)V(稀)= c(浓)V(浓)可知:30mL×0.5mol/L=500mL×c,则c=0.03mol/L。答案选B。 点评:本题根据稀释公式进行计算非常简单基础。 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA | B.Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子 | C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA | D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA |
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变则( )A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况) | B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L | D.最终得到7.8 g的沉淀 |
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W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是N g,则所加氨水的浓度是( )A.0.05 mol·L-1 | B.0.1 mol·L-1 | C.0.15 mol·L-1 | D.0.2 mol·L-1 |
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将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )
A.原合金质量为0.92 g | B.标准状况下产生氢气896 mL | C.图中m值为1.56 g | D.图中V2为60 mL |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 | D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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