用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NAB．标准状况下，22.
题型：不详难度：来源：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA | | B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA | | C．1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA | | D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA |
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答案
| D |
解析
试题分析：A中硫酸钾的物质的量是0.2mol，离子所带电荷总数约为0.8 NA，A不正确；B不正确，氢气和氯气都是2个原子构成的，标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA；1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为2NA，C不正确；水是10电子的，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（ ）| A．22.86 | B．45.72 | C．80.01 | D．137.16 |
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（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为 。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液 毫升。
⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸 毫升（保留小数点后一位）。 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 | A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA | | B．20gD2O中所含的质子数为10NA | | C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA | | D．11.2L氢气一定含有NA个氢原子 |
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| (4分)0.5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 。 |
a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是| A．(b－2a) mol | B．b/4 mol | C．2a/3 mol | D．2a mol |
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