(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。⑴该反应的离子方程式为
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(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。 ⑴该反应的离子方程式为 。 ⑵则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液 毫升。 ⑶如选用所贴标签为10%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸 毫升(保留小数点后一位)。 |
答案
(8分,方程式2分,计算各3分 (1) Cl2 + 2 OH -= Cl-+ClO-+H2O (2)200mL (3)140mL |
解析
试题分析:(1)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以反应的离子方程式是Cl2 + 2 OH -= Cl-+ClO-+H2O。 (2)标准状况下,4.48L氯气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以根据方程式可知,至少需要氢氧化钠的物质的量是0.4mol,则其氢氧化钠溶液的体积至少是0.4mol÷2.0mol/L=0.2L=200ml。 (3)根据反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,氯化氢的物质的量是0.4mol,所以需要浓盐酸的体积是 点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行的有关计算,还需要写出有关的方程式,然后找出已知量和未知量之间的关系,列式计算即可。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA | B.20gD2O中所含的质子数为10NA | C.标准状况下,22.4LH2O含有氢原子个数为2NA | D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子 |
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(4分)0.5 mol C12的质量是____________g,其中含有_____________个氯分子,在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 。 |
a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是A.(b-2a) mol | B.b/4 mol | C.2a/3 mol | D.2a mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA | B.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA | C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA | D.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 |
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相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是( ) A.开始时,产生氢气的速率相同 | B.所得溶液的pH值相同 | C.所得溶液的质量相等 | D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 |
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