把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完
题型:不详难度:来源:
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2,则该混合溶液中c(Na+)为 |
答案
D |
解析
试题分析:一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,则根据反应式NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3·H2O,所以每一份中NH4HCO3的物质的量0.5amol。NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是0.5amol,所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是(b-0.5a)mol,则碳酸钠的物质的量是(0.5b-0.25a)mol,所以每一份中钠离子的物质的量是(b-0.5a)mol,则钠离子的浓度是(b-0.5a)mol÷0.1L=(10b-5a)mol/L,答案选D。 点评:该题属于中等难度的试题,关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系,然后借助于各种守恒法计算即可。 |
举一反三
(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题: (1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号):A.7.32L | B.6.72L | C.20.16L | D.30.24L | (2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。 |
下列说法中正确的是( )A.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移电子数为3NA | B.阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数 | C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 | D.1.8 g重水(D2O,D为12H)中含有的中子数为6.02×1023 |
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下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 | B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 | C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 | D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 |
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将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为4∶3,则样品中铁、铝物质的量之比为( ) |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA | B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA | C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA | D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
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