(4分)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g?
题型:不详难度:来源:
(4分)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g? |
答案
m(NaHCO3)=16.8 g、m(Na2CO3)=10.6 g |
解析
试题分析:设NaHCO3的物质的量为x mol,则 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ∆m 2mol 62g xmol (27.4-21.2)g 所以x="0.2mol" 则m(NaHCO3)=0.2 mol×84 g / mol=16.8 g m(Na2CO3)=27.4 g-16.8 g=10.6 g 点评:该题属于基础性试题,难度不大。该题的解题思路是利用差量法进行,这也是化学计算中常用的解题方法,差量法包括质量差和体积差两种,在解题时注意灵活运用。 |
举一反三
(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。 |
下列说法正确的是A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 | B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g | C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 | D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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下列物质中,在标准状况下,体积最大的是( )A.28g N2 | B.71g Cl2 | C.48g O2 | D.1 000g H2O |
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(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少?。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。 |
下列叙述正确的是( )A.1molH2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L/mol |
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