把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

答案

(1)47.1% (2)2.5mol/L

解析

试题分析：（1）设混合物中镁和铝的物质的量分别是x和y，则24x+27y=5.1。根据反应的方程式Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑、2Al³^＋＋6H^＋=2Al₃＋3H₂↑可知，x+1.5y=5.6÷22.4=0.25。解得x=y=0.1mol，所以镁的质量分数是

。
（2）根据方程式可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，所以盐酸的浓度是0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

举一反三

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

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在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g

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铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.2mol·L

B．0.4mol·L

C．0.6mol·L

D．0.8mol·L

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L CH₂Cl₂中含有 C—H 键数为 0.2 N_A

B．常温下，100 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于 0.1 N_A

C．分子数为N_A的 CO、C₂H₄混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g

D．3.4 g NH₃中含 N—H 键数目为 0.2 N_A

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