设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个O
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 | | B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ | | C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 | | D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
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答案
| A |
解析
试题分析：23gNO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，含有1mol氧原子，A正确；B不正确因为氨水是弱碱，部分电离，即.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有OH－个数小于0.1 NA；常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D不正确，反应中亚铁离子失去1个电子，答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
将a mol H2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系为（ ）| A．a=b | B．2a=b | C．4a=3b | D．2a=3b |
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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 ( )| A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) | B．w＝17c/(1 000ρ) | | C．w＝17V/(17V＋22 400) | D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) |
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现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 ( ) | A．h4>h2>h3>h1 | B．h4>h3>h2>h1 | C．h2>h3>h1>h4 | D．h3>h2>h1>h4 |
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（4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：| A．100mL量筒； | B．托盘天平； | C．玻璃棒； | D．50mL容量瓶； |
E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。 |
配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是( )| A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中 | | B．若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L | | C．配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g | | D．最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022 |
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