(9分)将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中,放出气体3.36 L(标况下),且固体恰好完全溶解。(1)铝片中铝单质
题型:不详难度:来源:
(9分)将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中,放出气体3.36 L(标况下),且固体恰好完全溶解。 (1)铝片中铝单质的物质的量是多少? (2)如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL,生成沉淀是多少克? (3)如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL,是否有沉淀生成?如果有,是多少克? |
答案
(9分)(1)0.1mol (2) 5.2 g (3)没有沉淀 |
解析
试题分析:(1)氢气在标准状况下的体积是3.36L,物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。铝和盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,所以铝片中铝单质的物质的量是0.15mol×2÷3=0.1mol。 (2)根据(1)可知单质铝的质量是0.1mol×27g/mol=2.7g,所以混合物中氧化铝的质量是12.9g-2.7g=10.2g,物质的量是10.2g÷102g/mol=0.1mol,因此溶液中氯化铝的物质的量是0.1mol+0.1mol×2=0.3mol。氢氧化钠的物质的量是0.2L×1mol/L=0.2mol,所以根据反应的方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,氢氧化钠是不足的,氯化铝过量,则生成氢氧化铝的质量是0.2mol÷3×78g/mol=5.2g。 (3)氢氧化钠的物质的量是1.2L×1mol/L=1.2mol,氯化铝是0.3mol,所以根据反应的方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↓,二者恰好反应生成偏氯酸钠,即反应中得不到氢氧化铝白色沉淀。 点评:利用化学方程式进行减少时,如果反应物的用量都是已知的,则需要首先判断过量问题,然后再以及没有过量的哪种物质进行有关计算。其次在进行氢氧化铝制备的有关计算时,还需要注意氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于酸或强碱溶液中。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是:A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA | B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2,转移电子的数目为2 NA | C.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L | D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
|
将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后溶液里含有amol H+由此可知:A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L | B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L | C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol | D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3- |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NA | B.3.2 g铜与足量硫加热充分反应,电子转移总数为0.1NA | C.100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA | D.常温常压下,甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA个氢原子 |
|
哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”,美国二氧化碳排放量居世界之首,人均年排放CO2约20吨,20吨CO2在标准状况下的体积为A.2×107L | B.L | C.2×107×22.4 L | D.×22.4 L |
|
对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是 ①含氧原子个数比为2:3 ②含硫原子个数比为1:1 ③含硫元素质量比为5:4 ④含氧元素质量比为5:6 |
最新试题
热门考点