设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g硫原子的最外层电子总数为NAB．1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA C．1mol甲烷

题型：不详难度：来源：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g硫原子的最外层电子总数为NA

B．1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为16NA

D．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA

答案

D

解析

试题分析：硫原子的最外层电子数是6个，而32gS的物质的量是1mol，最外层电子总数为6Na，A不正确；根据氯化钙的化学式可知，1mol氯化钙中含有2mol氯离子，所以选项B中Cl^-数为0.2Na，B不正确；甲烷的分子式是CH₄，含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10Na，C不正确；标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以分子总数为Na，D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。