(12分)(1) M(SO2)是 , 0.25 mol O2的标准状况下的体积约为 ;(2)9 gH2O的物质的量是
题型:不详难度:来源:
(12分)(1) M(SO2)是 , 0.25 mol O2的标准状况下的体积约为 ; (2)9 gH2O的物质的量是 , 28 g CO所含的电子数为 ; (3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103192407-52297.jpg) ①该注射液中葡萄糖的质量分数为 , ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 |
答案
(12分(每空2分))(1)64g/mol,5.6L ; (2) 0.5mol , 14NA (或8.428×1024或14×6.02×1023); (3) 5% ; 0.28mol/L |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)如果质量的单位是g,则摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,所以SO2的摩尔质量是64g/mol;根据 可知,0.25 mol O2的标准状况下的体积约为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 (2)根据n=m/M可知,9g水的物质的量是9g÷18g/mol=0.5mol;28gCO的物质的量是28g÷28g/mol=1mol,又因为CO分子中含有14个电子,所以28 g CO所含的电子数为14NA (或8.428×1024或14×6.02×1023)。 (3)①标签上的内容可判断,该溶液的质量分数是5%。 ②25g葡萄糖的物质的量是25g÷180g/mol=0.14mol。所以根据c=n/V可知,该溶液的物质的量浓度是0.14mol÷0.5L=0.28mol/L。 |
举一反三
(18分).某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液,现需在实验进行配制,填空并请回答下列问题: (1)配制1 mol/L的NaCl溶液
托盘天平称取NaCl的质量
| 应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)
| 除容量瓶外还需要的其它仪器
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| (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) __ ______; A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,将量好的NaCl倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切 (3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正。 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; ②若定容时俯视刻度线___________________; ③C操作中不小心洒出有溶液 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点 ; |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是( ) A.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA | B.7gCnH2n中含氢原子数为NA | C.1mol C5H12分子中共价键总数为13NA | D.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA |
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下列说法中,正确的是( )A.硫酸的摩尔质量是98 g | B.1 mol水的质量是18 g·mol-1 | C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 | D.22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol |
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1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )A.x/28 mol-1 | B.x/14 mol-1 | C.14x mol-1 | D.28x mol-1 |
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下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯离子浓度相等的是( )A.40mL1mol/L的NaCl 溶液 | B.30mL2mol/L的NH4Cl溶液 | C.60mL2mol/L的CuCL2溶液 | D.30ml1mol/L的FeCl3溶液 |
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