把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性基本不变,该液体为A.自来水B.0.5mol/L HClC.0.5mol/L HAcD.
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把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性基本不变,该液体为A.自来水 | B.0.5mol/L HCl | C.0.5mol/L HAc | D.0.5mol/L NH4Cl |
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答案
B、D |
解析
溶液导电性能是由溶液中自由离子浓度决定的,当NaOH固体加到水中,使自由离子浓度迅速增大,导电性增强。对HCl和NH4Cl来说,它们恰好能与NaOH固体反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O,从反应方程式不难看出反应前后自由移动离子浓度基本不变,故导电性基本不变;但对HAc是弱电解质H+和AC-不能完全电离出来,当向其中加上NaOH固体,自由离子浓度增大,导电性增强答案:B、D。 |
举一反三
【3分】下列各项操作,能发生“先沉淀后溶解”现象的是( ) A.向饱和Na2CO3溶液中通CO2至过量 | B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量 | C.向AgI胶体中逐滴加入稀HCl至过量 | D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至过量 |
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A.H2SO4 | B.Na2SO4 | C.HCl | D.C2H5OH |
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A.Na2SO4 | B.(NH4)2SO4 | C.Pb(Ac)2 | D.HNO3(△) |
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(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可) 。 (2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。 ①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是 。 ②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为 。 |
室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发生的是 ( ) |
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