【3分】下列各项操作,能发生“先沉淀后溶解”现象的是(    ) A.向饱和Na2CO3溶液中通CO2至过量B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量

【3分】下列各项操作,能发生“先沉淀后溶解”现象的是(    ) A.向饱和Na2CO3溶液中通CO2至过量B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量

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【3分】下列各项操作,能发生“先沉淀后溶解”现象的是(    )
A.向饱和Na2CO3溶液中通CO2至过量
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量
C.向AgI胶体中逐滴加入稀HCl至过量
D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至过量

答案
B
解析
要据胶体的性质及有关反应的现象予以分析判断。
①Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
由于是饱和Na2CO3溶液,且生成的NaHCO3溶解度更小,加之反应消耗了水,又生成了质量更多的溶质,故会有NaHCO3晶体析出;析出的NaHCO3不能溶解在过量的CO2中。
②Fe(OH)3胶体加入了电解质H2SO4,使Fe(OH)3胶体的粒子凝聚,继续加入H2SO4,使Fe(OH)3被溶解。
2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
③AgI胶体遇到电解质盐酸会发生AgI沉淀,AgI沉淀在盐酸中不溶解。
④向Na2SiO3溶液中加入盐酸,Na2SiO3过量,得不到硅酸胶体,产生硅酸沉淀,沉淀不溶解。
Na2SiO3+2HCl====H2SiO3↓+2NaCl
举一反三
A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH

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A.Na2SO4B.(NH4)2SO4C.Pb(Ac)2D.HNO3(△)

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(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)     
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是     
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为     
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室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发生的是             (   )
A.溶解B.分解C.离解D.水解

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下列物质属于电解质的是____________________(填编号)。
①Zn  ②NaCl(s)  ③Na(s)  ④酒精  ⑤H2SO4(l)  ⑥NH3  ⑦SO2  ⑧NaOH(s)  ⑨C(石墨固体)  ⑩Na2O
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