(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ；氧原子和氮原子的个数之比为 ； 22 g该混合气体在标准
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| (6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ；氧原子和氮原子的个数之比为 ； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为 L。 |
答案
| (每空2分，共6分) 2∶1 1∶2 16.8 |
解析
| NO和氮气的相对分子质量分别是30和28，所以混合气体中NO和N2的物质的量之比为15/30︰7/28＝2∶1；根据化学式可知，氧原子和氮原子的个数之比为2︰（2＋2）＝1∶2；22 g该混合气体含有15g氧气和7g氮气，物质的量分别是0.5mol、0.25mol，所以在标准状况下的体积是0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。 |
举一反三
| (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是| A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5 | | B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | | C．标准状况下，22.4L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA | | D．标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5g NH3所含分子数相等 |
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下列各溶液中，c(Na+)最大的是| A．0.8L 0.4 mol/L的NaOH溶液 | B．0.2L 0.15 mol/L的Na3PO4 | | C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 | D．0.1L 0.5 mol/L的NaCl溶液 |
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下列叙述正确的是| A．l mol N2的质量为28 g/mol | | B．OH−的摩尔质量为17 g/mol | | C．H2SO4的相对分子质量为98 g | | D．l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 |
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| 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 |
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