铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则A.金属失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等C.参加反应的金属物质的量相
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铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则A.金属失去的电子数相等 | B.参加反应的金属质量相等 | C.参加反应的金属物质的量相等 | D.铁、镁、铝的质量比为56:24:27 |
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答案
A |
解析
三种金属与盐酸反应的方程式分别是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑,所以选项A正确,其余都是错误的,参加反应铁、镁、铝的质量比为56:24:18,所以正确的答案选A。 |
举一反三
ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ,反应方程式为2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl2在标况下的体积为A.11.2L | B.33.6L | C.22.4L | D.44.8L |
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将8gSO3加入Xg水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数之比为1∶5,则X等于 |
(4分)现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数约为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L。 |
(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ;氧原子和氮原子的个数之比为 ; 22 g该混合气体在标准状况下的体积为 L。 |
(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,计算该容器的体积 |
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