ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ,反应方程式为2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl
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ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ,反应方程式为2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl2在标况下的体积为A.11.2L | B.33.6L | C.22.4L | D.44.8L |
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答案
C |
解析
反应中转移电子的物质的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol=1.6mol。根据反应的方程式可知,每生成5mol氯气,反应中就转移8mol电子,所以该反应中生成的氯气是1mol,标准状况下的体积是22.4L,答案选C。 |
举一反三
将8gSO3加入Xg水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数之比为1∶5,则X等于 |
(4分)现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数约为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L。 |
(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ;氧原子和氮原子的个数之比为 ; 22 g该混合气体在标准状况下的体积为 L。 |
(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,计算该容器的体积 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5 | B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | C.标准状况下,22.4L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA | D.标准状况下,11.2L CO2与常温常压下8.5g NH3所含分子数相等 |
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