NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.10g甲烷(CH4)所含有的原子数目为5NAB.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为2NAC.常温常压
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.10g甲烷(CH4)所含有的原子数目为5NA | B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为2NA | C.常温常压下,36g水所含有的分子数目为2NA | D.用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水,制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA |
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答案
C |
解析
考查阿伏加德罗常数的有关计算。10g甲烷的物质的量是10/16mol,含有原子的物质的量是50/16mol,选项A不正确;氦气是1个原子构成的,所以4g氦气中含有1mol原子,选项B不正确;水的摩尔质量是18g/mol,36g水是2mol,所以选项C正确;选项D不正确,因为氯化铁不可能全部转化为胶体,答案选C。 |
举一反三
(13分) (1)1.5molH2SO4的质量是______g,其中含有_____mol H,含有_______g氧元素。 (2)9.03×1023个氨(NH3)分子含___________mol氨分子,____________mol氢原子,________mol质子,________________个电子。 (3)硫酸铝的化学式为___________,0.2mol硫酸铝中有______molAl3+,__ 个SO42-。 (4)0.5mol H2O与_________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是_________,其中氢原子数之比是_________。 |
(3分)23.75g某+2价金属氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量_______________MCl2的相对分子质量为_________,M的相对原子质量为_________。 |
(6分)已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中,恰好与盐酸完全反应,求 (1)反应后生成氢气的物质的量; ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ) (2)参加反应的盐酸中HCl的物质的量; (3)盐酸溶液中溶质的质量分数为。 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于足量水,转移的电子数目为0.1NA | B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移0.2N A个电子 | C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2- | D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl2,理论上需要转移0.2NA个电子 |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | D.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 |
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