(13分)(1)1.5molH2SO4的质量是______g,其中含有_____mol H,含有_______g氧元素。(2)9.03×1023个氨(NH3)分
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(13分) (1)1.5molH2SO4的质量是______g,其中含有_____mol H,含有_______g氧元素。 (2)9.03×1023个氨(NH3)分子含___________mol氨分子,____________mol氢原子,________mol质子,________________个电子。 (3)硫酸铝的化学式为___________,0.2mol硫酸铝中有______molAl3+,__ 个SO42-。 (4)0.5mol H2O与_________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是_________,其中氢原子数之比是_________。 |
答案
(1)147、 3、 96 (2)1.5 、 4.5、 15、 9.03×1024 (3)Al2(SO4)3 、0.4 3.612×1023(4)49、 1:4、 1:1 |
解析
考查物质的量的有关计算 (1)硫酸的摩尔质量是98g/mol,所以1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g。其中含有3mol氢原子,6mol氧原子,氧原子的摩尔质量是16g/mol,所以氧原子的质量是96g。 (2)根据可知,9.03×1023个氨(NH3)分子的物质的量是9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol;其中含有4.5mol氢原子。氨气分子中含有10个质子和10个电子,所以含有的质子是15mol,电子数15mol×6.02×1023/mol=9.03×1024。 (3)硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,所以0.2mol硫酸铝中有0.4molAl3+,0.6mol×6.02×1023/mol=3.612×1023个SO42-。 (4)0.5mol硫酸的质量是0.5mol×98g/mol=49g。根据二者的化学式可知,在物质的量相等的条件下,它们所含氧原子数之比是1︰4,氢原子是之比是1︰1。 |
举一反三
(3分)23.75g某+2价金属氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量_______________MCl2的相对分子质量为_________,M的相对原子质量为_________。 |
(6分)已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中,恰好与盐酸完全反应,求 (1)反应后生成氢气的物质的量; ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ) (2)参加反应的盐酸中HCl的物质的量; (3)盐酸溶液中溶质的质量分数为。 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于足量水,转移的电子数目为0.1NA | B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移0.2N A个电子 | C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2- | D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl2,理论上需要转移0.2NA个电子 |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | D.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 |
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是 ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①② | B.③①⑨② | C.④⑤③②①⑨ | D.⑥⑤①③② |
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