(4分)在标准状况下,测得8.8g某气体的体积为1.12L,计算此气体的摩尔质量。
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(4分)在标准状况下,测得8.8g某气体的体积为1.12L,计算此气体的摩尔质量。 |
答案
44g/mol |
解析
考查物质的量的有关计算。 标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol 所以根据可知 该气体的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol 又因为n=m/M 所以该气体的摩尔质量是8.8g÷0.05mol=44g/mol。 |
举一反三
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为 NA | B.常温常压下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA | C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA | C.t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH- | D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1 NA |
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由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为 |
一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A.0.5 mol | B.0.8 mol | C.1.0 mol | D.1.6 mol |
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下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)( )A.标况下,22.4L苯的分子数为NA | B.48 g O3气体含有NA个O3分子 | C.1L的0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ | D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
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