一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应
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一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是| A．0.5 mol | B．0.8 mol | C．1.0 mol | D．1.6 mol |
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答案
| B |
解析
| 标准状况下2.24LNO和4.48LNO2的物质的量分别是0.1mol和0.2mol，则反应中转移电子的物质的量是0.1mol×3＋0.2mol＝0.5mol，所以金属失去的电子的物质的量是0.5mol，因此没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。又因为被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol＋0.5mol＝0.8mol，答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)( )| A．标况下，22.4L苯的分子数为NA | | B．48 g O3气体含有NA个O3分子 | | C．1L的0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋ | | D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
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要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：（ ）| A．将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克 | | B．烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线 | | C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切 | | D．如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平 |
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(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。 |
下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molH3PO4 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）| A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | | B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA | | C．22．4L Cl2所含原子数为2NA | | D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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