一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应

一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应

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一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是
A.0.5 molB.0.8 molC.1.0 molD.1.6 mol

答案
B
解析
标准状况下2.24LNO和4.48LNO2的物质的量分别是0.1mol和0.2mol,则反应中转移电子的物质的量是0.1mol×3+0.2mol=0.5mol,所以金属失去的电子的物质的量是0.5mol,因此没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。又因为被还原的硝酸的物质的量是0.3mol,所以参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.5mol=0.8mol,答案选B。
举一反三
下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)(     )
A.标况下,22.4L苯的分子数为NA
B.48 g O3气体含有NA个O3分子
C.1L的0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液,下列操作正确的是:(    )
A.将NaOH放在白纸上,用托盘天平准确称量4.0克
B.烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线
C.加蒸馏水定容,当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切
D.如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平

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(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为______ mol,所含的原子个数共有______个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
(2)含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体,其质量比        ,物质的量比为         ,在标准状态下,体积比为         
(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
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下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是(   )
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molH3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.④③①②

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) (   )
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA
C.22.4L Cl2所含原子数为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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