要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液,下列操作正确的是:( )A.将NaOH放在白纸上,用托盘天平准确称量4.0克B.烧杯中溶液转移到100毫
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要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液,下列操作正确的是:( )A.将NaOH放在白纸上,用托盘天平准确称量4.0克 | B.烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线 | C.加蒸馏水定容,当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切 | D.如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平 |
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答案
C |
解析
选项A不正确,氢氧化钠称量时应该放在烧杯中;选项B不正确,必须洗涤,且把洗涤液也转移至容量瓶中;选项D不正确,一旦定容时加水超过刻度线,必须重新配制,因此正确的答案选C。 |
举一反三
(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为______ mol,所含的原子个数共有______个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。 (2)含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为________。 ②所得溶液中Cl-的物质的量为________mol。 ③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。 |
下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是( ) ①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molH3PO4 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | B.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA | C.22.4L Cl2所含原子数为2NA | D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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已知:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g),现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充分燃烧,反应后所得的气体体积(标况)( )A.112ml | B.224ml | C.336ml | D.448ml |
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在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-,此氯化物的摩尔质量为___________该金属元素的相对原子质量为_________________。 |
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