向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1
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向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 | | B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | | C．产生的NO的体积为4.48L | | D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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答案
| D |
解析
| 39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。 |
举一反三
下列说法错误的是| A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 | B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol | | C．硫酸的摩尔质量是98克 | D．1mol 12C原子的质量为12g |
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关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是| A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1 | | B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 | | C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 | | D．所得溶液的体积为22.5 L |
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| 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？ |
．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 | A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NA | | B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NA | | C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g | | D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA |
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已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。 | | B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA， | | C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。 | | D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。 |
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