有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到1

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到1

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有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度(写出计算过程)。
答案
碳酸钡能溶于盐酸,所以根据碳原子守恒可知
碳酸钡的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol
所以原碳酸钠的物质的量也是0.005mol
则碳酸钠的浓度是0.005mol÷0.01L=0.5mol/L
碳酸钡的质量是0.005mol×197g/mol=0.985g
所以硫酸钡的质量是1.451g-0.985g=0.466g
物质的量是0.466g÷233g/mol=0.002mol
所以原硫酸钠的物质的量浓度是0.002mol÷0.01L=0.2mol/L
解析
考查物质的量浓度的有关计算。
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
B.常温常压下,22.4 L NO2气体中含有原子数为3NA
C.84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32−的数目均为NA
D.0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA

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(6分)、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g,将固体完全溶于水配成溶液后,向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                       
(2)B点所产生的CO2的体积是_____________L(标准状况);
(3)原混合物中NaOH的质量为_____________g。
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若用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是(  )
A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4
C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16

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下列说法正确的是(    )
A.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
B.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
C.H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18
D.不同条件下,1mol任何气体所含分子数均相同

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