(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为1

(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为1

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(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
答案
(1)n(Fe)=19.6g/56g·mol-1=0.35mol
n(H2SO4)=19.6%×100.0g/98g·mol-1=0.2mol
因0.35>0.2,故Fe过量(3分)
干燥后的固体是Fe和Cu的混合物(1分)
(2)过量的铁粉的质量为:(0.35mol-0.2mol)×56g·mol-1=8.4g(1分)
则m(Cu)=19.6g-8.4g=11.2g(1分)
即m(CuO)=11.2g/64×80=14g(2分)
解析
考查根据方程式进行的有关计算。
举一反三
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中,完全反应后,测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-(不考虑AlO2-的水解),则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比(    )
A.4:6:1B.8:6:1C.3:3:1D.2:2:1

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一定条件下,一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体,点燃后完全转化为CO2,恢复到原来状态时,体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是    (    )
A.80mLB.100mLC.115mLD.145mL

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(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)
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(10分)将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中,向其中逐滴加入1mol·L1的盐酸至不再产生气体为止,测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答:
⑴原混合物中Na2CO3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL),产生气体的物质的量为n(mol),建立n=f(V)的函数关系,将V在不同取值时,n=f(V)的关系式填入下表并作图
V值
n=f(V)
    
 
                                                       
 
 
 

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某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

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