设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC．S
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是| A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | | B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA | | C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA | | D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
|
答案
| C |
解析
| 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确。B不正确，阴离子应该是1mol。D不正确，因为如果硝酸不足，铁的化合价是＋2价，失去0.2mol电子，答案选C。 |
举一反三
浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( )| A．通入标况下的HBr气体44.8L | | B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V | | C．蒸发掉0.5L水 | | D．加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL |
|
下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是| A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 | | B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 | | C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 | | D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 |
|
标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：| A．a/22.4 mol·L－1 | | B．ab/22400 mol·L－1 | | C．ab/（22400+36.5） mol·L－1 | | D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1 |
|
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A. B.
C. D. |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）| A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为NA | | B．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | | C．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6NA | | D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA |
|
最新试题
热门考点