阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023B.1 mol·L
题型:不详难度:来源:
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023 | B.1 mol·L -1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023 | C.2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 | D.标准状况下,22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023 |
|
答案
A |
解析
过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1,所以A正确。B中溶液的体积无法确定,不正确。C中没有指明温度和压强,不正确。D中乙醇在标准状况下不是气体,不能用于气体的摩尔体积,不正确,答案选A。 |
举一反三
如果 1 g H2O中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数为 ( ) A.18 m B.9 m C.2 m D. |
设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是( )A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 | B.54g H2O中含有的水分子数为3NA个 | C.11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 | D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
|
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.9.2mol/L | B.大于9.2mol/L | C.小于9.2mol/L | D.不能确定 |
|
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA | B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA | D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
|
设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 | B.将水解制成胶体,所得胶体的微粒数为 | C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA | D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
|
最新试题
热门考点