试题分析:(1)在A装置中可能发生的反应有:2NaNO2+H2SO4(浓) Na2SO4+2HNO2,2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃,所以NO2首先液化,要先用E检验,然后用D装置根据2NO+O2= 2NO2无色气体变为红棕色来验证NO的存在。NO、NO2都是大气污染物,最后要进行尾气处理,用B装置的NaOH溶液来吸收。为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序是 A、C、E、D、B。(2)反应前应打开弹簧夹,先通人一段时间氮气,排除装置中的空气,是为了防止可能生成的NO被氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验造成干扰。 (3)①D中气体是无色的,当通入氧气后,出现红棕色气体。②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果没有装置C,产生的气体中含有的水蒸气,就会与NO2发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO。产生了NO,造成对NO的来源认识不清。影响判断结果的正确性。(5)通过上述实骏探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓) Na2SO4+2HNO2,2HNO2 NO↑+ NO2↑ +H2O。叠加得到总方程式为:2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2+Na2SO4+H2O |