最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1②M

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最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂   下列说法错误的是(     )

A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%

D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2)

答案

C

解析

反应①中氧元素的化合价从－2价升高到0价，所以氧气是氧化剂，A正确。B正确，根据盖斯定律可知①＋②即得到xH₂O(g)＝xH₂(g)+x/2O₂ (g)，所以D正确。C中设铁离子和亚离子的个数分别是x和y，x＋y＝2、3x＋2y＋2＝3.2×2，解得y＝1.6，所以Fe²⁺占全部铁元素的百分率为80%，C不正确。答案选C。