某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？
题型：不详难度：来源：
| 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？ |
答案
设需盐酸体积为V，则
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
2mol 22.4L
0.5mol/L×V 4.48L
所以 2mol ÷ (0.5mol/L×V ) ＝22.4L ÷ 4.48L
解得V ＝ 0.8L |
解析
| 考查根据方程式进行的有关计算。 |
举一反三
下列关于3molO2的说法正确的是| A．质量为48g | B．摩尔质量为96g/mol | | C．含有氧原子6.02×1023个 | D．标准状况下所占体积约为67.2L |
|
（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
（2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 | | B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA | | C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA | | D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA |
|
(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为： ；
（2）Zn的质量为 g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。（假设溶液体积无变化） |
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属元素C所在的主族是（ ）。
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定 |
最新试题
热门考点