11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A．1：1B．1：2C．2：1lD．2：3
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：1l | D．2：3 |
答案
解析
。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a＋27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知②a＋1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。举一反三
| A．0.04 mol/L | B．0.2 mol/L | C．1 mol/L | D．2 mol/L |
（1）此浓盐酸的物质的量浓度
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
| A．16g CH 4中含有4NA个C—H键 |
| B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个 |
| C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子 |
| D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子 |
| A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA |
| B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA |
| C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA |
| D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA |
| A．1∶1∶7 | B．2∶2∶5 | C．3∶1∶4 | D．5∶2∶2 |
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