设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为7N_A

C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D．1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

答案

解析

标准状况下庚烷不是气体，A不正确。甲基中的电子数是6＋1×3＝9，B错误。1, 3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，C正确。碳正离子含有的电子数是6＋1×3－1＝8，D正确。所以答案选AB。

举一反三

下列叙述中正确的是（）

A．铝的摩尔质量为27g

B．常温常压下，46g NO₂中含有的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L水蒸气中所含有的水分子数为N_A

D．0.1mol·L^－¹的MgCl₂溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol·L^－¹

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(12分)取含MnO₂的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl₂（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO₂的质量分数。

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0.012kg¹⁴C含有的碳原子数

A．等于N_A	B．小于N_A
C．大于N_A	D．无法判断

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将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

组别	①	②	③
盐酸的体积mL	50	50	50
固体A的质量g	3.80	6.20	7.20
气体体积mL	896	1344	1344

小题1:上表中第组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

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有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl₂溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00 mol·L^－¹的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？

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