下列叙述中正确的是（ ）A．铝的摩尔质量为27gB．常温常压下，46g NO2中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4L水蒸气中所含有的水分子数为
题型：不详难度：来源：
下列叙述中正确的是（ ）| A．铝的摩尔质量为27g | | B．常温常压下，46g NO2中含有的氧原子数为2NA | | C．标准状况下，22.4L水蒸气中所含有的水分子数为NA | | D．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol·L－1 |
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答案
| B |
解析
| 摩尔质量的单位是g/mol，A不正确。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以46g NO2中含有的氧原子数为2NA，B正确。标准状况下，水不是气体，C不正确。1molMgCl2含有2molCl－，所以0.1mol·L－1的MgCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.2mol·L－1，D不正确。答案选B。 |
举一反三
(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。 |
将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
组别
| ①
| ②
| ③
| 盐酸的体积mL
| 50
| 50
| 50
| 固体A的质量g
| 3.80
| 6.20
| 7.20
| 气体体积mL
| 896
| 1344
| 1344
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小题1:上表中第 组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？ |
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl2溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00 mol·L－1的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．1mol甲基所含电子总数为9NA | | B．1 mol NaCl中，Na＋的电子总数为8NA | | C．0.2NA个NH3分子的质子数NA | | D．7.1g Cl2在化学反应中，得到的电子数一定为0.2NA |
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