在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应

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在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.30mol·L^-1和0.15mol·L^-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^-1）是

A．0.225

B．0.25

C．0.45

D．0.50

答案

解析

反应的离子方程式为3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋=3Cu²^＋⁴＋H₂O＋2NO↑，溶液中NO₃^－和H^＋的物质的量分别为0.03mol和0.06mol，所以氢离子是不足的，因此溶解的铜是

，所以其浓度是0.225mol/L。答案选A。

举一反三

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B．标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

C．28gN₂所含原子数为2 N_A

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl₃含有的碳原子数为

B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N_A

C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N_A

D．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N_A

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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b

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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A_。

B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA

D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

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在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是

A．甲烷和乙烯

B．CO和O2

C．CO和乙烯

D．CO2和丁烷

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