设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为3N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

答案

解析

金属镁在反应中失去2个电子，所以36g镁共失去3mol电子，A正确。乙烯和丁烯的最简式均是CH₂，所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为

，B正确。NO和O₂混合发生反应2NO＋O₂＝2NO₂，且生成的NO₂

又存在可逆反应2NO₂

N₂O₄，所以C不正确。Na₂O和Na₂O₂中阳离子和阴离子的个数比均是2︰1，因此D正确。答案C。

举一反三

烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A．曲线a表示H⁺的物质的量的变化

B．直线d表示OH^-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba²⁺的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）₂溶液50mL反应的离子方程式为：

Ba²⁺ +OH^—+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液	B．20 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液
C．20 ℃ 20 mL 4 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液	D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2NA

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1nN_A

D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 N_A

D．1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

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