下列说法中,不正确的是A.2g氢气的体积不一定是22.4LB.300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C.250mL
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下列说法中,不正确的是A.2g氢气的体积不一定是22.4L | B.300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 | C.250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-数为3×6.02×l023个 | D.0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 |
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答案
C |
解析
A正确,因为没说明气体所处的温度压强状况,所以不一定是22.4L B正确,两瓶溶液浓度体积都相同,并且电离出的离子数目相等,所以含有相同的离子数目. C错误, Cl-数为0.25L×1 mol/L×3×6.02×l023="0.75" mol×6.02×l023. D正确. |
举一反三
(12分) (1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。 (2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。 (3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。 ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。 ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol甲基(-CH3)中含有电子的数目为10NA | B.1 mol乙醇在O2中完全燃烧,电子转移数目为12NA | C.1 mol乙醇(c2H5OH)分子中含有共价键的数目为7NA | D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA |
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(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。 (1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。 (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。 (3)有关数据记录如下:
实验序号
| 待测液体积(mL)
| 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.20
| 则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 (4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。 ⑴将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸? ⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA | B.同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 | C.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA | D.54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
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