下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2B.75 mL
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2 | B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
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答案
C |
解析
本题重点考查能够电离出几个氯离子,与体积无关;氯化铝为3mol/L;A、2mol/L; B、2mol/L;C、3mol/L;D、4mol/L。 |
举一反三
将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应,反应完全后,向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液 ,生成AgCl沉淀的物质的量是(不考虑盐酸的挥发)A.小于0.3mol | B.等于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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(6分)为了测定某铜银合金的组成,将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下),并测得溶液中H+的物质的量浓度为1.00 mol/L ,假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。 计算:(1)被还原的硝酸的物质的量 (2)合金中银的质量分数 |
(8分)在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体,充分反应后(若溶液体积不变),过滤、干燥得沉淀2.33g,经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少? |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA | B.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | C.通常状况下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA | D.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA |
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(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示): (1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少? (2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少? |
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