下列叙述正确的是( ) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子C．在标

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下列叙述正确的是( )

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的分子数均为N_A

D．22.4L的CO气体与lmol N₂所含的原子数一定相等

答案

解析

A错误，镁经过化学反应变成镁离子是+2价离子，失去电子数应该为0.2N_A
B错误,盐酸体积没告诉,无法求得溶质物质的量,另外HCl是强电解质,在溶液里是完全电离成氢离子和氯离子,所以不存在HCl分子.
C正确.
D错误,一氧化碳所处的温度压强没有告诉是否是标准状态,无法求得其物质的量.

举一反三

浓度为2mol·L^-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的为

A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10 mol·L^-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

C．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

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下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是

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（12分）（1）SO₂的摩尔质量为，1molSO₂中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO₂的质量为。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

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标况下，下列物质中体积最大的是 ( )

A．22.4 L H₂	B．含3.01×10²³个分子的Cl₂
C．10g NH₃	D．0.8 mol CO₂

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的K₂SO₄溶液是（）

A．溶液中含有1molK₂SO₄	B．1molK₂SO₄溶于1L水中
C．可与BaCl₂溶液完全反应	D．1L溶液中含174gK₂SO₄

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