标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为A．mol/LB．mo

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标准状况下，将一个充满Cl₂的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

答案

解析

可以认为总反应为2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；VL的氯气，生成HCl的物质的量为V/22.4×2mol，最终体积为V/2；故浓度为

mol/L

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" ( )

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

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（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H₂SO₄。试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

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三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______个。
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ；一旦NF₃泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。

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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

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下列叙述正确的是( )

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的分子数均为N_A

D．22.4L的CO气体与lmol N₂所含的原子数一定相等

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