中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?
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中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL? |
答案
需要2mol/L NaOH 250mL。 |
解析
H2SO4 + 2NaOH ="===" Na2SO4+2H2O 1mol 2mol 0.5L×0.5mol/L x 1mol 2mol 0.5L×0.5mol/L X 解得:X=250ml |
举一反三
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为A.等于13.5% | B.大于12.5% | C.小于12.5% | D.无法确定 |
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下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子 | B.常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,有1.806×1023个电子转移 | C.一定条件下,2molSO2和1molO2反应达到平衡后,密闭容器内分子总数大于1.204×1024 | D.1L1mol·L-1的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子 |
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下列叙述中完全正确的一组是( ) ① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA ③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④ 常温常压下,16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA ⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA ⑥ 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个 |
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L | B.该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2 | C.配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL | D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% |
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