下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NAB．1L溶液中含有K＋数目是0.1NAC．1

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下列关于0.05mol /L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有K^＋、SO₄²^－总数为0.03N_A

B．1L溶液中含有K^＋数目是0.1N_A

C．1 L溶液中K^＋的浓度是0.20 mol / L

D．2 L溶液中含有SO₄^2-的浓度是0.3mol / L

答案

解析

在0.05mol /L的K₂SO₄溶液中K^＋的浓度是0.10 mol / L、SO₄^2-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K₂SO₄溶液中，K^＋数目为0.05×2×1×N_A=0.1N_A，SO₄²^－个数为0.05N_A，两者总数为0.15N_A，故答案为B

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为N_A

C．500 mL 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5 mol·L^-1

D．1.7 g氨气所含的电子数目为 10 N_A

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（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液100ml中，SO₄^2—的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K⁺的物质的量浓度是 .

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g重水（D2O）中含N_A个中子

B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14 : 1

C．32g氧气所含的氧原子数目为2×6.02×1023

D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

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（9分）⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的

物质量浓度。

⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。

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