用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子B.1.5molCu和足量稀硝
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子 | B.1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | C.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA | D.18gD2O含有的质子数为10NA |
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答案
B |
解析
A 错误,.标准状况下,CCl4是液体。 B 正确,1.5molCu失去3mol电子,稀硝酸生成NA个NO分子得到3mol电子。 C 错误,标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA D 错误,18gD2O不是1mol,含有的质子数小于10NA |
举一反三
同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是 ( )A.硫元素的质量之比为5︰4 | B.分子数之比为1︰1 | C.原子总数之比为4︰3 | D.质量之比为1︰1 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )A.11.2L O2所含的分子数目为0.5 NA | B.44g CO2所含的原子数目为NA | C.1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA | D.1mol Fe与足量盐酸完全反应,Fe失去的电子数目为3NA |
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(1)9.03×1023个CO2的物质的量是 ,在标准状况下的体积为 L,质量是 克。 (2)在100mL 2mol/L H2SO4溶液中,H2SO4的物质的量是__ ,H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。 |
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求: (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.在25℃、压强为1.01×105Pa时,28gN2所含的分子数为NA | B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,转移的电子数一定为4NA | C.标准状况下,2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA | D.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NA |
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