483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol,SO42—的物质的量是 mol,所含H2O分子的数目是
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483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol,SO42—的物质的量是 mol,所含H2O分子的数目是 个。 |
答案
解析
略 |
举一反三
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.该原子的摩尔质量是aNA g/mol | B.该原子的相对原子质量为 | C.w g该原子的物质的量是mol | D.由已知信息可得:NA =mol-1 |
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混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L,则混合气体中N2和CH4的体积比为 |
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子 | B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA | C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4 | D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA |
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与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 | B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 | C.10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 | D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 |
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在 NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为 ;MgCl2的物质的量浓度为 。 |
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