在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A.3∶4B.4∶3C.2∶1 D.1∶2

在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A.3∶4B.4∶3C.2∶1 D.1∶2

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在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 
A.3∶4B.4∶3C.2∶1 D.1∶2

答案
A
解析
13.44 L标准状况下的CO和CO2组成的混合气体物质的量为0.6mol,设CO和CO2的物质的量分别为x、y;所以,得;所以此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为3∶4;
举一反三
已知在一定温度和压强下,测得10升氧气的质量为16克,则在相同条件下,11.2升气体可能是     
A.密度约为1.96g?L-1的CO2B.物质的量为0.5 mol的 H2
C.质量为14 g 的 N2D.质量为35.84 g的SO2

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为   
A.3:1B.3:2C.2:3D.3:4

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下列叙述正确的是
A.1 mol H2SO4的质量为98g·mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D.9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

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一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.常温常压下,18gH2O所含质子数为10NA
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA
C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g

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