0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 A.3 mol/LB.1.5 mol/LC.
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 A.3 mol/L | B.1.5 mol/L | C.1 mol/L | D.0.5 mol/L |
|
答案
A |
解析
浓度与溶液的体积大小无关,0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L,是FeCl3溶液浓度的3倍; |
举一反三
(12分)请填写下表:
物质
| 摩尔质量
| 物质的量
| 质量
| 分子或离子数目
| SO2
|
| 2 mol
|
|
| SO42-
|
|
|
| 6.02×1022
|
|
(8分)标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为____ ____mol,分子数为_____ __,含有HCl的质量为 g,将同量该气体溶于水制成500ml溶液,则溶液的物质的量浓度为 。 |
(4分)已知NA为阿伏加德罗常数,如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则该气体的物质的量为 ,若c g该气体在标准状况下的体积为 。(上述两空请用字母NA a b c表示) |
(4分)常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的1/4(如图)。
然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H2和O2的物质的量之比为 。(请简要写出计算过程) |
(10分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______ 两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______ (2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙 丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末,产生气体,有关数据如下:
实验序号
| 甲
| 乙
| 丙
| 混合粉末质量(g)
| 6.2
| 18.6
| 24.8
| 生成气体气体(mL)
| 2240
| 5600
| 5600
| ①乙组实验中,盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”) ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L,混合粉末的平均摩尔质量是________。 |
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