设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NAB．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是

A．15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子总数为0.6N_A

B．标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体中含氧原子数为N_A

C．8.7g MnO₂和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl^-为0.2N_A

D．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

答案

解析

A正确，Na₂O₂中阳离子是钠离子，阴离子是过氧离子，其阴阳离子比为1：2，所以15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子总数为0.6N_A
B正确，标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体中物质的量为0.5mol，又CO₂和O₂分子中均含有2个O原子，所以，混合气体中含氧原子数为N_A；
C正确，8.7g MnO₂的物质的量为0.1mol，与浓盐酸反应转移电子数为0.2mol，所以被氧化的Cl^-为0.2N_A；
D错，未指明是标准状况；

举一反三

在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为

A．0.022mol·L^—1

B．0.045 mol·L^—1

C．0.8 mol·L^—1

D．0.1 mol·L^—1

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已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2c mol/L	B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L	D．在c mol/L—2c mol/L之间

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺

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下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

B．1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

C．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键

D．常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0．1N_A

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